Puffer werden in diesem Test aber noch nicht behandelt. Das ist jetzt nicht so gut.
Eine Tabelle mit pKs/pKb-Werten hilft mir da kaum weiter, oder?
Puffer werden in diesem Test aber noch nicht behandelt. Das ist jetzt nicht so gut.
Eine Tabelle mit pKs/pKb-Werten hilft mir da kaum weiter, oder?
Hm, kannst du Puffer nicht als Neutralisationsgleichung formulieren?
Sind ja 2 mol Ammoniak vs. 1 mol Schwefelsäure, wenn das GGW rechts liegt. Da kannst du eigentlich nur H2SO4 als "starke" Säure bezeichnen und den pH-Wert 1 vergeben, Ammoniak jeweils als schwächere Base mit pH 11. Der Durchschnitt daraus liegt im Bereich von Ammoniumsulfat.
A common mistake that people make when trying to design something completely foolproof is to underestimate the ingenuity of complete fools.
Das Gleichgewicht liegt aber links. :PZitat von M3nTo5
Hm, kannst du Puffer nicht als Neutralisationsgleichung formulieren?
Sind ja 2 mol Ammoniak vs. 1 mol Schwefelsäure, wenn das GGW rechts liegt. Da kannst du eigentlich nur H2SO4 als "starke" Säure bezeichnen und den pH-Wert 1 vergeben, Ammoniak jeweils als schwächere Base mit pH 11. Der Durchschnitt daraus liegt im Bereich von Ammoniumsulfat.
Ausserdem wäre der Durchschnitt von 1 und 11 6.5, was auch daneben liegt.
Und mir ist auch nicht ganz klar, woher du weisst, dass Schwefelsäure saurer ist als Ammonium.
Hach, die Verwirrung, herrlich.
Wo das GGW liegt ist eigentlich irrelevant, da im Prinzip die rechte Seite für den pH-Wert ausschlaggebend ist. Es ging mir nur um die Behauptung, es seien vollständig 2 bzw. 1 mol :P Du musst hierbei nämlich beachten, dass du 2x Ammoniak und 1x Schwefelsäure hast, also insgesamt 3 mol und nicht nur 2.Das Gleichgewicht liegt aber links. :P
Ausserdem wäre der Durchschnitt von 1 und 11 6.5, was auch daneben liegt.
Und mir ist auch nicht ganz klar, woher du weisst, dass Schwefelsäure saurer ist als Ammonium.
Hach, die Verwirrung, herrlich.
Wenn man nicht weiß, ob stark/schwach, kann man sich pKs/pKb ansehen.
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Allerdings sehe ich auf der Rechten Seite keine Hydroxid-Ionen (links auch nicht). Ich verwirre mich nur selbst. Seufz. Der pH ist ja letztendlich nur die Konzentration von H3O+, oder? Wie soll ich dann überhaut darauf kommen?
Tut mir echt Leid, ich hatte schon brilliantere Momente.
Hydroxid/Oxoniumionen entstehen ja auch erst bei der Reaktion mit Wasser, also durch Deprotonierung von Schwefelsäure (HSO4- + H3O+) oder Annahme von Protonen durch Ammoniak (NH4+ + OH-).Allerdings sehe ich auf der Rechten Seite keine Hydroxid-Ionen (links auch nicht). Ich verwirre mich nur selbst. Seufz. Der pH ist ja letztendlich nur die Konzentration von H3O+, oder? Wie soll ich dann überhaut darauf kommen?
Tut mir echt Leid, ich hatte schon brilliantere Momente.
Wenn du nicht "schätzen" sollst, sondern rechnen, gibt es ja noch ganz andere WegeAber da ist die Angabe auch mager.
Edit: Eigentlich müsste Ammoniumsulfat auch eher sauer reagieren.
Geändert von M3nTo5 (20.11.2012 um 21:20 Uhr)
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Neinnein, ich soll schon schätzen.
Achja, NH4+ kann in einem Salz als Metall funktionieren, oder?
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