Frage zum pH-Wert: Wie zum Henker soll ich den pH-Wert einer Lösung SCHÄTZEN?
Beispiel: Lösung mit Ammoniumsulfat (0.1 mol/l)
SO4 2- + 2NH4 + + H2O <--- -> H2SO4 - + 2NH3 + H2O
Dazu steht: pH 7-9. Wie komme ich darauf?
Mentos? ScoR? Help me! :D
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Frage zum pH-Wert: Wie zum Henker soll ich den pH-Wert einer Lösung SCHÄTZEN?
Beispiel: Lösung mit Ammoniumsulfat (0.1 mol/l)
SO4 2- + 2NH4 + + H2O <--- -> H2SO4 - + 2NH3 + H2O
Dazu steht: pH 7-9. Wie komme ich darauf?
Mentos? ScoR? Help me! :D
Schätzen ist eigentlich immer doof. Ich denke der entstehende Ammoniak wirkt als Puffer auf die Schwefelsäure, weshalb der pH-Wert eher basisch wird.Zitat:
Zitat von Affenzahn375
Puffer werden in diesem Test aber noch nicht behandelt. Das ist jetzt nicht so gut. :lol:
Eine Tabelle mit pKs/pKb-Werten hilft mir da kaum weiter, oder?
Hm, kannst du Puffer nicht als Neutralisationsgleichung formulieren? :mrgreen:
Sind ja 2 mol Ammoniak vs. 1 mol Schwefelsäure, wenn das GGW rechts liegt. Da kannst du eigentlich nur H2SO4 als "starke" Säure bezeichnen und den pH-Wert 1 vergeben, Ammoniak jeweils als schwächere Base mit pH 11. Der Durchschnitt daraus liegt im Bereich von Ammoniumsulfat.
Das Gleichgewicht liegt aber links. :PZitat:
Zitat von M3nTo5
Ausserdem wäre der Durchschnitt von 1 und 11 6.5, was auch daneben liegt.
Und mir ist auch nicht ganz klar, woher du weisst, dass Schwefelsäure saurer ist als Ammonium.
Hach, die Verwirrung, herrlich. :)
Wo das GGW liegt ist eigentlich irrelevant, da im Prinzip die rechte Seite für den pH-Wert ausschlaggebend ist. Es ging mir nur um die Behauptung, es seien vollständig 2 bzw. 1 mol :P Du musst hierbei nämlich beachten, dass du 2x Ammoniak und 1x Schwefelsäure hast, also insgesamt 3 mol und nicht nur 2.Zitat:
Zitat von Affenzahn375
Wenn man nicht weiß, ob stark/schwach, kann man sich pKs/pKb ansehen.
Allerdings sehe ich auf der Rechten Seite keine Hydroxid-Ionen (links auch nicht). Ich verwirre mich nur selbst. Seufz. Der pH ist ja letztendlich nur die Konzentration von H3O+, oder? Wie soll ich dann überhaut darauf kommen?Zitat:
Zitat von M3nTo5
Tut mir echt Leid, ich hatte schon brilliantere Momente. 8-)
Hydroxid/Oxoniumionen entstehen ja auch erst bei der Reaktion mit Wasser, also durch Deprotonierung von Schwefelsäure (HSO4- + H3O+) oder Annahme von Protonen durch Ammoniak (NH4+ + OH-).Zitat:
Zitat von Affenzahn375
Wenn du nicht "schätzen" sollst, sondern rechnen, gibt es ja noch ganz andere Wege :D Aber da ist die Angabe auch mager.
Edit: Eigentlich müsste Ammoniumsulfat auch eher sauer reagieren.
Neinnein, ich soll schon schätzen.
Achja, NH4+ kann in einem Salz als Metall funktionieren, oder?
Jap, Ammonium kann man auch anstelle eines Metalls in diverse Kristalle einbauen.