Chemie

[M3nTo5]

Ich schreibe morgen eine Klasur über das "Chemische Gleichgewicht". Eine Sache versteh ich nicht ganz, wie das mit dem Druck ist. Wo liegt das chemische Gleichgewicht, wenn man Druck hinzuführt? Kann einer von euch mir das kurz erklären (am besten mit einer Reaktion)? Wäre sehr nett

Das Gleichgewicht weicht immer dem größtem Zwang aus. Eine kleinere Teilchenanzahl wird daher bei der Druckerhöhung bevorzugt.

CO2 (g) + H2O (l) <-> H2CO3 (aq)
geringer Druck <-> erhöhter Druck, Mineralwasser!

[Aerox]

Das Gleichgewicht weicht immer dem größtem Zwang aus. Eine kleinere Teilchenanzahl wird daher bei der Druckerhöhung bevorzugt.

CO2 (g) + H2O (l) <-> H2CO3 (aq)
geringer Druck <-> erhöhter Druck, Mineralwasser!

also liegt das Gleichgewicht auf der Seite der Edukten vor oder nicht? :-S

[M3nTo5]

Hier auf Produktseite, da es nur ein Teilchen im Vergleich zu Zweien ist. Ob Produkt- oder Eduktseitig ist keine Allgemeinregel, es kommt nur auf die Teilchenzahl an. Wenn sie bei beiden gleich ist, wird der gasfoermige Zustand bevorzugt.
In der Wasserflasche sprudelt es ja nur, wenn du sie oeffnest (= Druck verringerst).

[M3nTo5]

@Ninja18: Was hast du bekommen? Habe erstaunliche 10 Punkte gepackt

[Ninja18]

@M3nTo5: haha nice1

Habs auf 9 geschafft ...wenn man bedenkt das es sonst im schnitt so 6 waren in den letzten 2 jahren ^^
insgesamt hab ich im abi nen schnitt von 2,4 erreicht ^^ bin ganz zufrieden bei dir ??

[M3nTo5]

@M3nTo5: haha nice1

Habs auf 9 geschafft ...wenn man bedenkt das es sonst im schnitt so 6 waren in den letzten 2 jahren ^^
insgesamt hab ich im abi nen schnitt von 2,4 erreicht ^^ bin ganz zufrieden bei dir ??

2,9, passt
In Englisch hab ich nur 8. Da mach ich wohl eine Nachprüfung.